1.1.5 Entalpías de enlace.


Entalpías de enlace. 




También conocida como entalpía de disociación de enlace, energía de enlace promedio o fuerza de enlace. Es la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula. Específicamente, es la energía que debe agregarse para conseguir la escisión del enlace homolítica o simétrica en fase gaseosa. Un evento homolítico o evento de ruptura de enlace simétrica significa que cuando el enlace se ha roto, cada uno de los átomos que eran parte el enlace original recibe un electrón, convirtiéndose en un radical, en vez de que se forme un ion.

La energía de enlace 

Es la energía necesaria para romper un mol de enlaces en estado gaseoso.
La energía del enlace H-H es mayor que la del enlace Cl-Cl. Esto quiere decir que el enlace en la molécula H2, es más fuerte que en la de Cl2. Las energías de enlace           son siempre positivas, ya que para romper un enlace se requiere energía. El concepto de energías de enlace ayuda a comprender porque algunas reacciones son exotérmicas y otras endotérmicas.
Si los enlaces en las moléculas de los productos son más fuertes que en el reactivo, los productos son más estables y tienen una energía más baja que la de los reactivos y por lo tanto la reacción es exotérmica.
Mediante el conocimiento de los valores de la energía de enlace se pueden calcular los  ∆H de las reacciones si se consideran los enlaces que se rompen y los que se forman durante la reacción química.
Los enlaces químicos se forman porque son termodinámicamente favorables, y para romperlos es inevitable agregar energía. Por esta razón, los valores de entalpía de enlace siempre son positivos, y suelen tener unidades de kJ/mol, kcal/mol. Cuanto mayor sea la entalpía de enlace, éste es más fuerte y más energía se necesita para romperlo. Para determinar cuánta energía se liberará cuando, en lugar de romperse, se forme un nuevo enlace, simplemente hacemos negativo el valor de la entalpía de enlace.
Puesto que los valores de entalpía de enlace son tan útiles, las entalpías de enlace promedio para tipos de enlace comunes están disponibles en tablas de referencia. En tanto que el cambio exacto de energía que se produce cuando se forman y rompen enlaces depende de los átomos vecinos en una molécula específica, los valores promedio listados en las tablas pueden utilizarse a manera de aproximación.
El uso de las entalpías de enlace para calcular la entalpía de reacción

Una vez que entendemos lo que es la entalpía de enlace, la usamos para estimar la entalpía de reacción:

Paso 1. En los reactivos identifica cuáles enlaces se romperán y sus entalpías de enlace.

Paso 2. Suma los valores de entalpía de enlace para los enlaces rotos.

Paso 3. Identifica qué nuevos enlaces se forman en los productos y haz una lista de sus entalpías de enlace 
negativas. Recuerda que tenemos que cambiar el signo de los valores de entalpia para encontrar la energía 
liberada cuando se forman los enlaces.

Paso 4. Suma los valores de entalpía de enlace para los enlaces formados del producto.

Paso 5. Combina los valores totales para los enlaces rotos (del Paso 2) y enlaces de formación (del Paso 4) para obtener la entalpía de reacción.



AUTORES: Vazquez Venegas Rafael y Medina Coeto Mitzi Fernanda.

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