1.1.9. Reacciones exergónicas y endergónicas.


Para determinar si una reacción es exergonica o endergonica se necesita saber la diferencia de energía libre DG. 

Cuando la DG es negativo se dice que dichas reacciones son reacciones exergonicas porque las moléculas de los reactivos tienen mayor energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es menor que cero.

REACTANTES    →     PRODUCTOS   +   ENERGÍA

Cuando su DG es positivo no puede transcurrir espontáneamente porque requiere de un aporte de energía libre y a estas se llaman reacciones endergonicas porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero.

REACTANTES + CALOR →  PRODUCTOS


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Ejemplos de reacciones exergonicas:
  • H2(g)   +  Cl2(g)  →    2HCl(g)   +   Energía.
  • HCl(ac)  +  NaOH(ac)    →      NaCl(ac)  +  H2O(l)     + Calor
  • CH4(g)  +  O2(g)   →    CO2(g)   +   H2O(g)   +   calor
  • C2H5OH(l)   +   3O2(g)    →    2CO2(g)   +   3H2O(g)   +   calor


ejemplos de reacciones endergonicas:
  • CaCO3(s)   +    Calor    →        CaO(s)  +  CO2(g)
  • 2FeSO4   +   Calor   →      Fe2O3   +   SO2   +   SO3
  • 6CO2   +   6H2O    +   Energía lumínica   →     C6H12O6   +   O2

Autores:
Hernandez Aguilar Hertor Hugo y 
Sanchez Gonzalez Luis Eduardo

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