1.2.1 Reacciones de Oxidación y Reducción.

Reacciones de oxidación y reducción. 



Se considera como reacción de transferencia de electrones La oxidación y reducción, también conocida como redox, es un proceso químico en el cual cambia en número de oxidación de un elemento. El proceso puede incluir la transferencia completa de electrones para formar uniones iónicas o sólo una transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar uniones covalentes. 


Se efectúa una oxidación cuando aumenta el número de oxidación como resultado de la pérdida de electrones. Y una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado   de una ganancia de electrones. La oxidación y la reducción se efectúan simultáneamente en una reacción química; una no puede sucede sin la otra.



Oxidación: Incremento del número de oxidación
                   Perdida de electrones.
Reducción: Disminución del número de oxidación
                   Ganancia de electrones.





El agente oxidante se reduce y gana electrones. El agente reductor se oxida y pierde electrones. La transferencia de electrones es característica de todas las reacciones redox.



2H(2) + O(2) à 2H(2)O



Ambos reactivos, hidrogeno y oxigeno, son elementos en estado libre y tienen un número de oxidación de cero. En el producto (agua), el hidrogeno se ha oxidado a +1 y el oxigeno reducido a -2. La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente oxidante. La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor. En esta reacción, el agente oxidante es el oxígeno libre, y el reductor, el hidrogeno libre.

Números de oxidación


Es el número de cargas que tendría un átomo en una molécula o un compuesto iónico, si los electrones fueran transferidos completamente. Si en una reaccion el numero de carga varia se oxida o reduce de acuerdo a esos valores. 


Características principales:


1-      Elementos libres, sin nada combinado, su número de oxidación es 0

2-      En iones de solo un átomo el número de oxidación es igual a la carga del ion

3-      El número de oxidación del oxígeno es de -2 menos en H2O2 Y O2 que es -1 y del hidrogeno +1 menos en compuestos binarios, ahí es -1.

4-      Pueden no ser enteros

5-      La suma debe ser 0 en una molécula neutra.

6-      Fluor su número de oxidación es -1

AUTORES: 
Vazquez Venegas Rafael y 
Medina Coeto Mitzi Fernanda.

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