Bibliografía

1. Chang, R., Química. México, McGrawn Hill, 1992
​
2. Flores T. et. al., Química. México, Publicaciones Cultural, 1992
​
3. Hein, M., Química. México, Grupo Iberoamericana, 1992.
​
4. Mahan, B. H., Termodinámica química elemental Barcelona, Reverté, 1987.

5. Price, J., Smoot, R. y Smith, R., Química. Un curso moderno. Columbus, Merrill Publishing Company, 1988.

6. Zumdahl, S., Fundamentos de química. México, McGraw-Hill, Interamericana de México, 1992.

4. Mahan, B. H., Termodinámica química elemental Barcelona, Reverté, 1987.

5. Price, J., Smoot, R. y Smith, R., Química. Un curso moderno. Columbus, Merrill Publishing Company, 1988.


6. Zumdahl, S., Fundamentos de química. México, McGraw-Hill, Interamericana de México, 1992.

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1.2.2 Celdas electroquimicas

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“Celdas Electroquímicas” ¿Qué son las celdas electroquímicas? Una celda electroquímica es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O, por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción. ¿Quiénes las crearon? Las celdas electroquímicas fueron desarrolladas a finales del siglo XVIII por los científicos Luigi Galvani y Allesandro Volta por lo que también se las denomina celda galvánica o voltaica en su honor. ¿Quién es Luigi Galvani? Luigi Galvani (Bolonia, Italia, 9 de septiembre de 1737-ibídem, 4 de diciembre de 1798) fue un médico, fisiólogo y físico italiano, sus estudios le permitieron descifrar la naturaleza eléct...
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1.1.9. Reacciones exergónicas y endergónicas.

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Para determinar si una reacción es exergonica o endergonica se necesita saber la diferencia de energía libre  D G.  Cuando la  D G es negativo se dice que dichas reacciones son reacciones exergonicas  porque las moléculas de los reactivos tienen mayor energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es menor que cero. REACTANTES    →     PRODUCTOS   +   ENERGÍA Cuando su D G es positivo no puede transcurrir espontáneamente porque requiere de un aporte de energía libre y a estas se llaman reacciones endergonicas  porque las moléculas de los reactivos tienen menos energía que las moléculas de los productos, por lo cual la variación de energía es mayor que cero. REACTANTES + CALOR →  PRODUCTOS Ejemplos de reacciones exergonicas: H 2(g)    +  Cl 2(g)   →    2HCl (g...
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1.1.3 Energía Interna y Entalpía

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Energía Interna La magnitud que designa la  energía almacenada  por un sistema de partículas se denomina energía interna (U). La energía interna es el resultado de la contribución de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energías de rotación, traslación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear. La energía interna es una  función de estado , es decir, sólo depende del estado inicial y del estado final. Como consecuencia de ello, la variación de energía interna en un ciclo es siempre nula, ya que el estado inicial y el final coinciden:   El  calor  intercambiado en un proceso viene dado por: Siendo  C  la capacidad calorífica. En este proceso, por realizarse a volumen constante, se usará el valor  C v  (capacidad calorífica a volumen constante). Entonces, se obtiene finalmente: ...
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1.1.4 Reacciones exotérmicas y endotérmicas

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Reacciones  Exotermicas El prefijo  exo  significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las  reacciones exotérmicas  son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas. En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de la ecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de la ecuación. De donde obtenemos la siguiente conclusión:  si una reacción es exotérmica, entonces la entalpía de los reactivos  ( Hr  )  es mayor que la entalpía de los productos ( Hp  ) , pues una parte de la energía que estaba contenida en los reactivos fue liberada para el medio ambiente en forma de calor y apenas otra parte de esa energía quedó contenida en los productos.  Entonces en una reacción exotérmica:  Hr > Hp No es posible determinar directamente la en...
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