Quimica IV Unidad 1

Reacciones  Exotermicas El prefijo  exo  significa “hacia fuera”. Por lo tanto entendemos que las  reacciones exotérmicas  son aquellas que liberan energía en forma de calor. El esquema general de una reacción exotérmica puede ser escrito de la manera siguiente, donde A, B, C y D representan sustancias genéricas. En otras palabras, toda la energía que entró en el primer miembro de la ecuación química, debe salir íntegramente en el segundo miembro de la ecuación. De donde obtenemos la siguiente conclusión:  si una reacción es exotérmica, entonces la entalpía de los reactivos  ( Hr  )  es mayor que la entalpía de los productos ( Hp  ) , pues una parte de la energía que estaba contenida en los reactivos fue liberada para el medio ambiente en forma de calor y apenas otra parte de esa energía quedó contenida en los productos.  Entonces en una reacción exotérmica:  Hr > Hp No es posible determinar directamente la en...

Entalpías de enlace.  También conocida como entalpía de disociación de enlace, energía de enlace promedio o fuerza de enlace. Es la energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula. Específicamente, es la energía que debe agregarse para conseguir la escisión del enlace homolítica o simétrica en fase gaseosa. Un evento homolítico o evento de ruptura de enlace simétrica significa que cuando el enlace se ha roto, cada uno de los átomos que eran parte el enlace original recibe un electrón, convirtiéndose en un radical, en vez de que se forme un ion. La energía de enlace  Es la energía necesaria para romper un mol de enlaces en estado gaseoso. La energía del enlace H-H es mayor que la del enlace Cl-Cl. Esto quiere decir que el enlace en la molécula H 2 , es más fuerte que en la de Cl 2. Las energías de enlace           son siempre positivas, ya que para romper un enlace se requiere energía. El concepto de...

 Termoquímica. Ley de Hess. La   Termoquímica  estudia los cambios energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio. La situación más frecuente es la de las reacciones químicas realizadas a P=cte, y en ellas el calor transferido es el cambio de entalpía que acompaña a la reacción y se denomina "entalpía de reacción". La entalpía es una función de estado, luego su variación no depende de la trayectoria. La combustión (ver figuras 8.23 y 8.24) es un ejemplo de reacciones químicas donde se liberan grandes cantidades de energía. Por ejemplo, la combustión del hidrógeno que se indica a continuación:    En este caso, el sistema es el hidrógeno, el oxígeno y e...

1.1.7 ENTROPÍA   El término entropía se puede utilizar en Física, Química, Psicología, de forma filosófica, en las Empresas, etc. Lógicamente la entropía que nosotros estudiaremos es aquella relacionada con la física y la química. ¿Qué es la Entropía? La entropía es una propiedad de estado en la que importa solamente el estado inicial y final, independientemente de camino recorrido para pasar de uno a otro. La entropía no se define en valores absolutos, se miden cambios (incrementos= Δ) entre uno y otro estado entrópico. Pongamos algún ejemplo para que te queda mucho más claro. Primero un sistema reversible y luego un sistema irreversible (no puede volver al estadoinicial). Ejemplos de Entropía Tenemos una habitación ordenada = Sistema Inicial. Ahora la desordenamos, tiramos la ropa, muebles, etc. Hemos cambiado el sistema inicial y ahora tengo un sistema final = habitación desordenada. Si quieres colocar las cosas para que esté la habitación ...